Trong một bình kín dung tích $56$ lít chứa $N_2$ và $H_2$ theo tỉ lệ thể tích $1:4$, ở $0^oC$ và $200$ atm và một ít chất xúc tác ( thể tích chât xúc tác bột $Fe$ rắn không đáng kể). Nung nóng bình một thời gian sau đó đưa nhiệt độ về $0^oC$ thấy áp suất trong bình giảm $10\%$ so với áp suất ban đầu. Tính hiệu suất phản ứng điều chế $NH_3$

Tính tổng số mol $N_2$ và $H_2$ có trong bình lúc ban đầu :
               $n = \frac{PV}{RT} = \frac{200.56}{\frac{22,4}{273}. 273 }  = 500$ mol
Trong đó số mol $N_2$ ban đầu : $\frac{500.1}{5} = 100$ mol
          và số mol $H_2$ ban đầu : $\frac{500.4}{5} = 400$ mol
Áp suất trong bình kín sau phản ứng : $\frac{200.90}{100} = 180$ atm
Ở cùng một bình kín, cùng nhiệt đố thì áp suất tỉ lệ thuận với số mol khí chứa trong bình. nên ta có tổng số mol các khí trong bình sau phản ứng là :
                $200$ atm $\rightarrow 500$ mol
                $180$ atm $\rightarrow y$ mol
                $y = \frac{500.180}{200} = 450$ mol
                                                                $N_2                +                3H_2                \rightleftharpoons  2NH_3$
ban đầu :                                               $100mol                              400mol                    0 mol$
phản ứng :                                             $x mol                                 3x mol                     2x mol$
cân bằng sau phản ứng :                  $(100-x) mol                     (400-x) mol                  2x$
Giả phương trình được $x = 25$ mol
Vậy hiệu suât tính theo $N_2$ là chất có thể phản ứng hết :
                $\frac{25}{100}100\% = 25\%$