Tính thành phần phần trăm của các đồng vị của $Cu$ trong tự nhiên và tỉ lệ khối lượng của $_{}^{63}\textrm{Cu}$ trong $CuCl_2$. Biết đồng trong tự nhiên gồm hai đồng vị $_{29}^{63}\textrm{Cu}$ và $_{29}^{65}\textrm{Cu}$ và nguyên tử khối trung bình là $63,54$

Gọi $x$ là thành phần $\%$ của đồng vị $_{}^{65}\textrm{Cu} : \frac{65 \times  x + (100 – x)63}{100} = 63,54$
Giải ra ta được $x = 27\% _{}^{65}\textrm{Cu}$ và $73\% _{}^{63}\textrm{Cu}$
                  $M_{CuCl_2} = 134,54$
Thành phần phần trăm của hai đồng vị $Cu$ trong $CuCl_2$
                  $\frac{63,54}{134,54} = 0,47 = 47\%$
Thành phần $\% _{}^{63}\textrm{Cu}$ trong $CuCl_2 : \frac{73 \times  63}{134,54 \times  100} \times  100\% = 34,18\%$