Tại sao ở điều kiện thường $(25^0C,  1$ atm), nitơ tồn tại ở dạng phân tử $N_2$ trong khi đó photpho lại tồn tại ở dạng $P_4$ mà không xảy ra trường hợp ngược lại $?$  Biết           $-$  Năng lượng liên kết ba $N \equiv N$ là $946KJ$/mol          $-$  Năng lượng liên kết ba $P\equiv   P$ là $485KJ$/mol          $-$  Năng lượng liên kết đơn $N – N$ là $159KJ$/mol          $-$  Năng lượng liên kết đơn $P – P$ là $213KJ$/mol

Phân tử $P_4$ (photpho trắng) là một tứ diện có trong đó gồm $4$ nguyên tử $P$ chiếm $4$ đỉnh, liên kết với nhau bằng $6$ liên kết đơn $P – P$.       
                                                                                                                                             
Bốn nguyên tử $P$ kết hợp với nhau để tạo thành phân tử $P_4$ sẽ giải phóng một năng lượng là :
           $\Delta H=-(6.213)=-(1278)KJ$.
Nếu $4$ nguyên tử $P$ kết hợp với nhau để tạo thành $2$ phân tử $P \equiv P$ thì sẽ giải phóng một năng lượng là $: H=-(2.485)=-970KJ$
$\rightarrow  $ Phân tử $P_4$ bền hơn $P_2$ nên ở điều kiện thường, photpho trắng tồn tại ở dạng phân tử $P_4$.
Xét phân tử $N_2$: Tính tương tựu như trên, năng lượng được giải phóng khi tạo thành một phân tử $N_4$ từ $4$ nguyên tử $N$ là: $\Delta H=-(6.159)=-954KJ$.
Năng lượng được giải phóng khi tạo thành $2$ phân tử $N_2$ từ bốn nguyên tử $N$ là $\Delta H-(2.946)=-1892KJ$
$\rightarrow  $ phân tử $N_2$ bền hơn $N_4$ ở điều kiện thường.