Nhị hợp A cho B r $25^0C; 1$ atm, hỗn hợp $A+B$ có tỉ khối hơi so với không khí là $1,752$a) Tìm % thể tích A, B trong hỗn hợpb) Tìm % số mol A chuyển thành B

a) Phần trăm thể tích của $A, B$ trong hỗn hợp:

Giả sử ban đầu có $1$ mol $NO_2$ tham gia phản ứng là x mol thì số mol $N_2O_4$ tạo thành là $\frac{x}{2}$ mol.
Vậy sau phản ứng có: $N_2O_4: 0,5x$ mol; $NO_2$ là $(1-x)$ mol
Phân tử lượng trung bình của hỗn hợp: $\overline{M} =1,752\times 29=50,808$
$\overline{M} =\frac{92\times 0,5x-46(1-x)}{1-0,5x} =50,808$
$\Leftrightarrow 46=50,808+25,404x\Rightarrow  x=0,189$ (mol)
$\Rightarrow  n_{N_2O_4}=0,189\times 0,5=0,0945$ (mol)
$\Rightarrow  n_{NO_2}=1-0,189=0,811$ (mol)
Số mol hỗn hợp $A, B$ là $0,9055$ mol
% $V_{N_2O_4}=\frac{0,0945}{0,9055} . 100\%=10,5$%
% $V_{NO_2}=89,5$%
b) Tính phần trăm số mol $A\rightarrow  B$
% $n_{NO_2}=\frac{0,189}{1} .100\%=18,9$%