Nguyên tử $A$ có cấu hình electron ngoài cùng là  $3p^4$. Tỉ lệ nơtron và số proton là $1:1$. Nguyên tử $B$ có số nơtron bằng $1,25$ lần số nơtron của $A$. Khi cho $7,8 g  B$ tác dụng với lượng dư $A$ ta được $11g$ hợp chất $B_2A$. Xác định số thứ tự, số khối của $A$  và  $B$.

Cấu hình electron đầy đủ của $A: 1s^22s^22p^63s^23p^4$
$Z_A=16;$  số khối của  $A: 16+16=32   (A$  là lưu huỳnh)
                 $B+A \rightarrow   B_2A$
                 $2B+S  \rightarrow   B_2S$
                 $7,8  g            11  g$
Suy ra lượng  $S$  là  $3,2  g$
                 $2B       +         S         \rightarrow      B_2S$
                 $2  mol              1  mol              1  mol$
                 $0,2 mol     \frac{3,2}{32}=0,1 mol $
$0,2  mol  B$  có khối lượng là  $7,8 g  \Rightarrow   M_B=\frac{7,8}{0,2}=39 g $
                 $A_B=N_B+Z_B=39$
                 $N_B=1,25 N_A=1,25 \times 16=20$
Suy ra     $Z_B=39-20=19  (K)$.