Một hỗn hợ $A$ gồm $H_2,  C_2H_8,  C_2H_2$. Nếu cho một thể tích hỗn hợp $A$ qua dung dịch brom thấy có $\frac{1}{10} $ hỗn hợp bị hấp thụ. Nếu đốt cháy hoàn thoàn thể tích hỗn hợp $A$ nói trên bởi một lượng oxi vừa đủ được $630  cm^3$ hỗn hợp khí và hơi mà khi cho qua $CaCl_2$ khan chỉ còn $275  cm^3$. Tính $\%$ thể tích các khí trong hỗn hợp $A$.

Đặt $V_{H_2}=x(cm^3),  V_{C_3H_8}=y (cm^3)$
Qua dung dịch brom: $C_2H_2$ bị hấp thụ nên $V_{C_2H_2}=\frac{1}{9}(x+y) $
Viết các phản ứng cháy, lập các phương trình
$V_{H_2O}: x+4y+\frac{x+y}{9}=630-275=355  20x+37y=3195                         (I) $
$V_{CO_2}:3y+\frac{2(x+y)}{9}=275  2x+29y=2475                                      (II) $
Suy ra $x=5, y=85$
$\%H_2=5\%;  \%C_3H_8=85\%;  \%C_2H_2=10\%$.