Một bình kín $2 lít$ ở $27,3^0C$ chứa $0,03 mol C_2H_2; 0,015 mol C_2H_4$ và $0,04 mol H_2$ có áp suất $p_1$. Tính $p_1$ Nếu trong bình đã có một ít bột $Ni$ làm xúc tác (thể tích không đáng kể), nung bình đến nhiệt độ cao để phản ứng xảy ra hoàn toàn, sau đó đưa về nhiệt độ ban đầu được hỗn hợp $A$ có áp suất $p_2$. Tính $p_2$Cho hỗn hợp $A$ tác dụng với lượng dư dung dịch $AgNO_3$ trong $NH_3$ thu được $3,6g$ kết tủa. Tính số mol mỗi chất trong $A$

Tổng số mol khí: $0,03 + 0,015 + 0,04 = 0,085 mol$
Từ phương trình: $p_1V = nRT   \Rightarrow  p_1 = \frac{0,085.0,082.(273 + 27,3)}{2} = 1,0465 atm$
Hỗn hợp khí ban đầu: $C_2H_2 = 0,03 mol; C_2H_4 = 0,015 mol; H_2 = 0,04 mol$
Vì  hiệu suất phản ứng là $100\%$, có $Ni$ là xúc tác nên:
    $C_2H_2 + H_2   \rightarrow  C_2H_4$
    $a mol$
    $C_2H_4  + H_2   \rightarrow  C_2H_6$
    $b mol$
Vì số mol $H_2     $a + b = 0,04$        (1)
$C_2H_2$ dư phản ứng với dung dịch $AgNO_3$ trong $NH_3$
    $C_2H_2  + 2AgNO_3 + 2NH_3   \rightarrow  Ag_2C_2 \downarrow + 2NH_4NO_3$
    $(0,03 – a) mol$
Ta có:    $0,03 – a = \frac{3,6}{40}    \Rightarrow  a = 0,015$
Từ (1):   $b = 0,025$
$A$ có:    $C_2H_2  dư  = 0,015$
    $C_2H_4 = 0,005$
    $C_2H_6 = 0,025 mol$
$p_2 = \frac{0,045.0,082.300,3}{2} = 0,554 atm$