Hợp chất $A$ có công thức $MX_x$ trong đó $M$ chiếm $46,67$% khối lượng . $M$ là kim loại, nguyên tử $M$ có số proton ít hơn số nơtron $4$ hạt. $X$ là phi kim ở chu kỳ $3$, nguyên tử có số proton bằng số nơtron. Trong phân tử $A$ có $116$ hạt mang điện. Xác định công thức phân tử $MX_x$

Trong phân tử $A$ có $116$ hạt mang điện, $\frac{1}{2}$ số hạt đó là proton
$Z_M + xZ_X = \frac{116}{2} = 58$
Khối lượng của nguyên tử $M : Z_M  + Z_M + 4 = 2Z_M + 4$
Khối lượng nguyên tử $X: 2Z_X$
$\frac{2Z_M + 4}{2xZ_X} = \frac{46,67}{53,33} \leftrightarrow  \frac{Z_M + 2}{xZ_X} = \frac{46,67}{53,33} $
$\rightarrow  53,33Z_M + 106,66 = 46,67xZ_X$
$\begin{cases}53,33Z_M – 46,67xZ_M = -106,66 \\ Z_M + xZ_M = 58 \end{cases}$
Giải phương trình ta được :$Z_M = 26$ và $xZ_X = 32$

Vì $X$ thuộc chu kỳ 3 nên $Z_X$ không thể là 32 nên $Z_X = 16$
Công thức phân tử của hợp chất $A$ là $FeS_2$