Hỗn hợp $X$ gồm axit axetic và ancol etylic. Chia $X$ thành ba phần bằng nhau.Cho phần một tác dụng với natri dư thấy có $3,36l$ khí $H_2$ thoát ra (đktc)Phần hai cho phản ứng vừa đủ với $200ml $ dung dịch $NaOH 1M$Thêm vào phầm ba một lượng $H_2SO_4$ làm xúc tác rồi thực hiện phản ứng este hóa, hiệu suất đạt $60\% $a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy rab) Tính khối lượng của hỗn hợp $X$ đã dùng và khối lượng este thu được

a) Phương trình phản ứng xảy ra:
$$CH_3COOH+Na \xrightarrow{{         }} CH_3COONa+ \frac{ 1}{ 2}  H_2$$
$$C_2H_5OH+Na \xrightarrow{{                   }}C_2H_5ONa+\frac{ 1}{ 2} H_2$$
$$CH_3COOH+NaOH \xrightarrow{{                    }} CH_3CHOONa+H_2O$$
$$CH_3COOH+C_2H_5OH \xrightarrow{{H_2SO_4}} CH_3COOC_2H_5+H_2O$$
b) Phần một:   $n_{ancol}+n_{axit}=2n_{H_2}=2.\frac{ 3,36}{22,4 }=0,3 $ (mol)

    Phần hai: $n_{axit}=n_{NaOH}=0,2$ mol $\Rightarrow n_{ancol}=0,1 $ mol

                   $m_X=3(0,2.60+0,1.46)=49,8 g$

Phản ứng este hóa: tính hiệu suất theo số mol ancol

Số mol este tạo thành $=\frac{0,1.60 }{ 100}=0,06 $ (mol)

                          $m_{este}=0,06.88=5,28 $ (g)