Hòa tan hoàn toàn $1,08 g$  hỗn hợp hai kim loại kiềm $A,B$ thuộc hai chu kì liên tiếp vào $H_2O$ được $0,448$ lít $H_2$(đktc). Tìm $A,B$ và $\%$ khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

Gọi $R$ là kim loại trung bình của $A,B$
$R+ H_2O \rightarrow ROH +\frac{1}{2} H_2 $
$Số  mol  R=2.  số  mol  H_2=2.\frac{0,448}{22,4}=0,04 (mol)$
$\Rightarrow  \overline{M}=\frac{1,08}{0,04}=27  $
Suy ra hai kim loại kiềm $A,B$ là $Na(23); K(39)$
Đặt số mol $Na$ là $x$, số mol $K$ là $y$.
Ta có:
    $\begin{cases}x+y=0,04 \\ 23x+39y=1,08 \end{cases} $
$\Rightarrow  x=0,03;  y=0,01$
$\%  m_ {Na}=\frac{0,03 .23}{1,08} .100\%=64\%$
$\%  m_K =36\%$