Hòa tan $6,21$ g một kim loại $M$ bằng dung dịch $HNO_3$ vừa đủ, thu được hỗn hợp khí $X$ không màu và dung dịch chứa $48,99$g muối $M(NO_3)_n$. Biết hỗn hợp khí $X$ có tỉ khối hơi so với hiđro là $14,6$. Xác định kim loại $M$.

$\overline{M}_{hh  khí}=14,6  .  2=29,2$
Vậy hỗn hợp khí $X$ chỉ có thể là $NO$ và $N_2$ vì $\overline{M}=29,2$ và đồng thời đề bài cho hỗn hợp khí không màu (không có $NO_2$).
              
     $\rightarrow  \frac{n_{NO}}{n_{N_2}}=\frac{3}{2} $
  $\begin{array}{*{20}{c}}
  {n\, \times } \\ \\
  {29\, \times }
\end{array}\left\{ \begin{gathered}
  7\mathop N\limits^{ + 5} \, + 29e \to 3\mathop N\limits^{ + 2} \, + 2\mathop {{N_2}}\limits^o   \\
  M \to \mathop M\limits^{ + n}  + ne                                      \\
\end{gathered}  \right.$
  $29M + 36HN{O_3} \to 29M{(N{O_3})_n} + 3nNO \uparrow  + 2n{N_2} + 18n{H_2}O $
Theo đề bài, ta có : $\frac{(M+62n)}{M} =\frac{48,99}{6,21} $
Gỉai ra, ta có : $M=9n \rightarrow  n=3;  M=27 (Al)$.