Đốt cháy hoàn toàn $m$ gam một amin $A$ bằng lượng không khí vừa đủ, thu được $17,6$ gam $CO_2, 12,6$g hơi nước và $69,44$ lít nitơ. Giả thiết không khí chỉ gồm nitơ chiếm $80\%$ theo thể tích, các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn, Xác định $m$ và tên gọi của amin.

– Số gam cacbon trong $A=\frac{17,6}{44}  .  12=4,8$ gam
           $m_H=\frac{12,6}{18}  .  2=1,4$ gam
– Lượng oxi đã dùng cũng chính là lượng oxi có trong $CO_2$ và $H_2O$ tạo ra.
  Suy ra :   $m_{oxi}=\frac{17,6}{44}  .  32+\frac{12,6}{18}  .  16=24$ gam
                $n_{oxi}=\frac{24}{32}=0,75$ mol
  Vậy $n_{nitơ}$ của không khí $=4  .  n_{oxi}=4  .  0,75=3$ mol
– Tổng số mol $N_2=\frac{69,44}{22,4}=3,1$ mol
   Vậy $m_{nitơ}$ trong $A=0,1  .  28=2,8$gam.
   Suy ra      $m_A=m_C+m_H+m_N=4,8+1,4+28=9$ gam
– Đặt công thức $A$ là $C_XH_YN_Z$ ta có :
         $X:Y:Z=\frac{4,8}{12}:\frac{1,4}{1}:\frac{2,8}{14}=2:7:1 $
  $A$ là $(C_2H_7N)_n$ hay $C_{2n}H_{7n}N_n$. Vì trong công thức $C_XH_YN_Z$ thì $Y\leqslant 2X+2+Z$
Vậy trong công thức $C_{2n}H_{7n}N_n$ thì $7n\leqslant 2  .  2n+2+n\Rightarrow n\leqslant 1$
Vậy công thức phân tử của $A$ là $C_2H_7N$ có các cấu tạo sau:
            $CH_3-CH_2-NH_2$     etyamin
   hoặc $CH_3-NH-CH_3$  đimetylamin.