Đốt cháy $a$ gam chất hữu cơ $X$. Sản phẩm cháy cho qua bình chứa dung dịch $KOH$ lạnh nông độ $2M$. Khối lượng bình tăng $9,3$ gam và trong bình có $18,8$ gam hỗn hợp $2$ muối. Tỉ khối hơi của $X$ so với heli là $22,5$. Tìm công thức phân tử của $X$

$n_{KOH} = 0,125 \times  2 = 0,25$ mol
                  $KOH + CO_2 $$\rightarrow$$ KHCO_3$
(mol)          $x             x                x$
                  $2KOH + CO_2 $$\rightarrow$$ K_2CO_3 + H_2O$
(mol)          $2y           y                   y$
                  $\begin{cases}x + 2y = 0,25 \\ 100x + 138y = 18,8 \end{cases}  $$\rightarrow$$ \begin{cases}x = 0,05 mol \\ y = 0,1 mol \end{cases}$
                  $n_{CO_2} = 0,15 $$\rightarrow$$ n_C = 0,15$
                  $n_{H_2O} = \frac{9,3 – (44 \times  0,15)}{18} = 0,15 $$\rightarrow$$ n_H = 0,3$
                  $n_C : n_H = 0,15 : 0,3 = 1 : 2$
Công thức của $X : (CH_2)_n$.
                  $M_X = 22,5 \times  4 = 90$
                  $14n = 90 $$\rightarrow$$ n = 6,4$ loại nghiệm này
Vậy $X$ phải chứa oxi.
                  $(CH_2)_nO_z $$\rightarrow$$ 14n + 16z = 90$
Vì $n$ và $z$ nguyên dương.
Vậy $X$ có công thức phân tử $C_3H_6O_3$.