Cho $m (g)$ hỗn hợp $2$ kim loại $Fe$ và $Cu$ được chia làm hai phần:Phần $I$ tác dụng với hết với dung dịch $HNO_3$ loãng thu được $15,68$ lít $NO$ (đktc)Phần $II$ cho tác dụng với dung dịch $HCl$ thu được $5,6$ lít $H_2$ (đktc) và còn lại $9,6 g$ chất rắn. Tìm $m$.

Phần $I$:    
        $ Fe   +  4HNO_3    \xrightarrow{}  Fe(NO_3)_3  +  NO\uparrow  +2H_2O$
        $0,25k                                                                                            0,25k$
        $3Cu  +  8HNO_3  \xrightarrow{}  3Cu(NO_3)_2  +  2NO \uparrow   +  4H_2O$
        $0,15k                                                                                                    \frac{0,15k . 2}{3} $
Phần $II$: Tác dụng với $HCl$
        $Fe  +  2HCl  \xrightarrow{}  FeCl_2  +  H_2 \uparrow$
        $n_{Fe}$ ở phần $II= n_{H_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25 (mol)$
        $m_{Cu}$ ở phần $II = 9,6  (g)$
        $n_{Cu}$ ở phần $II=\frac{9,6}{64}=0,15 (mol) $
Giả sử phần $I$ gấp $k$ lần phần $II$ thì:
        $n_{Fe}$ ở phần $I=0,25k$
        $n_{Cu}$ ở phần $I=0,15k$
        $n_{NO}$ tạo ra ở phần $I$:
        $0,25k+0,1k=\frac{15,68}{22,4}=0,7 $
        $0,35k=0,7 \Rightarrow  k=2$
Phần $I$ gấp $2$ lần phần $II$
Khối lượng phần $II$ là:  $0,25  . 56 +96 =23,6 (g)$
Khối lượng phần $I$  là:  $23,6  . 2= 47,2 (g)$
Vậy  $m=47,2+23,6=70,8 (g)$