Cho $18,6g$ hỗn hợp $Zn$ và $Fe$ vào $500ml$ dung dịch $HCl x mol/l$. Khi phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được $34,575g$ chất rấn. Lập lại thí nghiệm trên với $800ml$ dung dịch HCl rồi cô cạn thu được $39,9g$ chất rắn.a) Hãy chứng minh axit $HCl$ dư.b) Tính $x$

a)     $Zn + HCl \rightarrow  ZnCl_2 + H_2 \uparrow$
      $a$ mol        $a$ mol
    $Fe + HCl \rightarrow  FeCl_2 + H_2 \uparrow$
     $b$ mol        $b$ mol
Trong thí nghiệm $2$: khối lượng chất rắn là $39,9g > 34,575g$. Vậy trong thí nghiệm $1$ còn dư kim loại
Giả sử trong thí nghiệm $2$: axit $HCl$ phản ứng hết
$500ml$ dung dịch $HCl$ phản ứng khối lượng tăng:
    $(34,575 – 18,6) = 15,975g$
$800ml$ dung dịch $HCl$ phản ứng khối lượng tăng:
    $\frac{800.15,975}{500} = 25,56g $
Theo đề bài khối lượng tăng thêm: $39,9 – 18,6 = 21,3g$
Vậy $HCl$ dự, hỗn hợp kim loại phản ứng hết
b) $Zn + HCl \rightarrow  ZnCl_2 + H_2 \uparrow$
    $x$ mol        $x$ mol
    $Fe + HCl \rightarrow  FeCl_2 + H_2 \uparrow $
    $y$ mol        $y$ mol
$136x + 127y + (13 – 65x) + (5,6 – 56y) = 34,575$
$\Rightarrow  x + y = 0,225$
$n_{HCl} = 2 (x + y) = 0,45 mol \Rightarrow  C_{M(HCl)} = \frac{0,45}{0,5} = 0,9M$