a) Viết công thức phân tử của các hiđroxit tạo bởi clo, hiđro và oxi. Cho biết độ bền, tính oxi hóa, tính axit của chúng. Giải thích.b) Có ba bình không ghi nhãn, mỗi bình đựng một trong các dung dịch $NaCl, NaBr, NaI$. Chỉ dùng hai thuốc thử (không có $AgNO_3$) làm thế nào để xác định dung dịch chứa trong mỗi bình. Viết các phương trình phản ứng.

a) Công thức phân tử của các hiđroxit tạo bởi clo, hiđro và oxi là:
    $HClO, HClO_2, HClO_3, HClO_4$
Độ bền tăng khi số oxi hóa của nguyên tử trung tâm tăng nên số electron tham gia liên kết $\sigma$ và $\pi$ tăng, độ bền gốc $ ClO_n^-$ tăng.
Do độ bền tăng nên tính oxi hóa giảm.
Tính axit tăng do điện tích dương của nguyên tử trung tâm tăng làm bán kính giảm nên khả năng kéo cặp electron tự do của nguyên tử oxi của liên kết $H – O$ về phía nguyên tử trung tâm tăng do đó tăng độ phân cực của liên kết $H – O$, nên khả năng dứt liên kết $H – O$ tăng và dẫn đến tính axit tăng.
b) Dùng nước brom cho lần lượt vào $3$ dung dịch, nhận ra bình đựng dung dịch $NaI$ nhờ chuyển màu nâu thẫm.
    $Br_2 + 2NaI \rightarrow  2NaBr + I_2$
Cho nước clo vào hai dung dịch còn lại $NaCl$ và $NaBr$, nhận ra dung dịch $NaBr$ do dung dịch chuyển sang màu vàng:
    $Cl_2 + 2NaBr \rightarrow  2NaCl + Br_2$