$a)$  Thêm từ từ $100$ g dung dịch $H_2SO_4  98\%$ vào nước và điều chỉnh đến thu được một lít dung dịch $A$. Tính nồng độ mol của ion $H^+$ trong dung dịch $A$.$b)$  Phải thêm vào $1$ lít dung dịch $A$ ở tren bao nhiêu lít dung dịch $NaOH  1,8M$ để thu được:    $\alpha$ Dung dịch có $pH=1$    $\beta$ Dung dịch có $pH=13$.

$n_{H_2SO_4}=\frac{98.100}{100.98}=1 $ mol
         $H_2SO_4  \rightarrow  2H^-+SO^{-2}_4$
$a)    [H^+]=2$ mo/l.
$b)   x$ lít dung dịch $NaOH  1,8M  \rightarrow  n_{OH^-}=1,8x$  mol
    $pH=1 \rightarrow  [H^+]=0,1$mol/l $\rightarrow  H^+$ dư $(OH^-$ hết):
                   $H^+      +       OH^- \rightarrow  H_2O$
   $n_{bđ}:      2                         1,8x$
   $n_{pư}:    1,8x                  1,8x$
 
   $n_s:    (2-1,8x)         0$
$\Rightarrow \frac{2-1,8x}{1+x}=0,1 \rightarrow  x=1 $ lít
$\beta) $ khi $pH=13 \rightarrow  pOH=1 \rightarrow  [OH^-]=0,1$mol/l $\rightarrow  OH^-$ dư $(H^+$ hết)
                     $H^+    +OH^- \rightarrow  H_2O$
   $n_{bđ}:        2                1,8x$
   $n_{pư}:        2            2$

   $n_s:            0         (1,8x-2)$
$\Rightarrow \frac{1,8x-2}{1+x}=0,1 \rightarrow  x=1,235 $ lít.