a) Tại  sao clo là chất oxi hóa rất mạnh, viết hai phương trình phản ứng để minh họa cho tính oxi hóa của clo.b) Viết các phương trình phản ứng để minh họa cho khả năng oxi hóa của các halogen giảm dần từ flo đến iot.

a) Clo là chất oxi hóa mạnh vì clo có ái lực electron lớn, nguyên tử rất dễ thu một electron để trở thành ion  $Cl^-$  có cấu hình giống khí hiếm agon:
               $Cl   +   1e   \rightarrow  Cl^-$
        $…3s^23p^5                   …3s^23p^6$
– Do clo là chất oxi hóa mạnh nên khi tác dụng với kim loại sẽ đưa kim loại lên hóa trị cao nhất.
Thí dụ:  $2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_2$
– Clo oxi hóa được nhiều chất, tác dụng mạnh với chất khử.
Thí dụ:  $Cl_2 + 2H_2O + SO_2 \rightarrow  2HCl + H_2SO_4$
b) Khả năng oxi hóa của các halogen giảm dần:
– Halogen đứng trước đẩy halogen đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng:
               $Cl_2 + 2NaBr \rightarrow  2NaCl + Br_2$
               $Br_2 + 2NaI \rightarrow  2NaBr + I_2$
– Với cùng một nguyên tố, phản ứng của các halogen xảy ra theo một mức độ mãnh liệt giảm dần từ flo đến iot. Thí dụ với hiđro, flo phản ứng nổ mạnh ở nhiệt độ rất thấp  ($-252^0C$), clo cho phản ứng khi được chiếu sáng, brom tác dụng ở nhiệt độ cao và không gây nổ, iot  phản ứng thuận nghịch.
               $H_2 + Cl_2 \xrightarrow{-252^0C}  2HF$
               $H_2+Cl_2 \xrightarrow{ánh  sáng} 2HCl$
               $H_2+Br_2 \xrightarrow{t^0  cao}  2HBr$
               $H_2 + I_2  \rightleftharpoons 2HI$