Lý thuyết Môn Hóa

Các phương trình hóa học theo sơ đồ chuyển hóa : (1) : $3Cu + 8HNO_3 $$\rightarrow$$ 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O$(2) : $Cu(NO_3)_2 + H_2S $$\rightarrow$$ CuS + 2HNO_3$(3) : $2Cu(NO_3)_2  \overset{t^o}{\rightarrow} 2CuO + 4NO_2 + O_2$(4) : $CuO + Cu \overset{t^o}{\rightarrow} Cu_2O$(5) : $3CuO + 2NH_3 $$\rightarrow$$ 3Cu + N_2 + 3H_2O$(6) : $2Cu + 4HCl + O_2 $$\rightarrow$$ … [Đọc thêm...] vềCho sơ đồ chuyển hóa sau : Viết các phương trình hóa học xảy ra theo sơ đồ chuyển hóa trên. Biết các chất từ $A_1$ đến $A_8$ là đồng và các hợp chất của đồng.

1) $X$ là muối $Fe(NO_3)_3$2) Các phương trình phản ứng                 $FeCO_3 + 4HNO_3 $$\rightarrow$$ Fe(NO_3)_3+ CO_2 + NO_2 + 2H_2O$              (1)                $x               4x                      x             x               x$                $FeS_2 + 18 HNO_3 $$\rightarrow$$ Fe(NO_3)_3 + 2H_2SO_4 + 15NO_2 + 7H_2O$   (2)                $y                … [Đọc thêm...] vềHỗm hợp $A$ gồm $FeCO_3$ và $FeS_2$. A tác dụng với dung dịch axit $HNO_3   63$% ( khối lượng riêng $1,44 g/ml$) theo các phản ứng sau :         $FeCO_3 + HNO_3 $$\rightarrow$$ muối X + CO_2 + NO_2 + H_2O$           (1)    $FeS_2 + HNO_3 $$\rightarrow$$ muối X + H_2SO_4 + NO_2 + H_2O$         (2)được hỗn hợp khí $B$ và dung dịch $C$. Tỉ khối của B đối với oxi bằng $1,425$. Để phản ứng vừa hết với các chất trong dung dịch $C$ cần dùng $540$ml dung dịch $Ba(OH)_2 0,2M$. Lọc lấy kết tủa, đem nung đến khối lượng không đổi, được $7,568$ gam chất rắn($BaSO_4$ coi như không bị nhiệt phân). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn.1) Muối X là gì? Hoàn thành các phương trình phản ứng (1) và (2).2) Tính khối lượng từng chất trong hỗn hợp A.3) Xác định thể tích dung dịch $HNO_3$ đã dùng ( Giả thiết $HNO_3$ không bay hơi trong quá trình phản ứng).

a) $KOH$ tác dụng dung dịch $A$ cho ra khí , khí này lại tác dụn với $H_2SO_4$ vậy trong dung dịch $A$ phải có $NH_4NO_3$.                $2NH_3 + H_2SO_4 $$\rightarrow$$ (NH_4)_2SO_4$                $0,04         0,2  \times 0,1 = 0,02$                $KOH + NH_4NO_3 $$\rightarrow$$ KNO_3 + NH_3 \uparrow + H_2O$                                   … [Đọc thêm...] vềHòa tan hoàn toàn $17,28$ gam $Mg$ vào dung dịch $HNO_3 0,1M$ thu được dung dịch $A$ và hỗn hợp khí $X$ gồm $N_2$ và $N_2O$ có $V = 1,344$ lít ở $0^oC$ và $2$ atm. Thêm 1 lượng dư $KOH$ vào dung dịch $A$, đun nóng thì có một khí thoát ra. Khí này tác dụng vừa đủ với $200$ml dung dịch $H_2SO_4 0,1M$a) Tính thể tích mỗi khí trong hỗn hợp $X$ ở đktcb) Tính thể tích dung dịch $HNO_3$ đã tác dụng với $Mg$

$ n_{HNO_3} = 0,12 \times  1 = 0,12 mol \Rightarrow n_{H^+} = 0,12$$ n_{H_2SO_4} = 0,12 \times  0,5 = 0,06 mol \Rightarrow n_{H^+} = 0,12$Trong dung dich $A$ có : $\sum n_{H^+} = 0,24 ;         n_{NO_3^-} = 0,12 ;          n_{SO^{2-}_4} = 0,06 $                           $3Cu        +    2NO^-_3    +   8H^+ $$\rightarrow$  $ 3Cu^{2+} + 2NO \uparrow +  4 H_2O$Trước pư :        … [Đọc thêm...] vềCho $a$ mol $Cu$ kim loại tác dụng với $120$ml dung dịch $A$ gồm $HNO_3 1M$ và $H_2SO_4 0,5M$ (loãng) thu được $V$ lít khí $NO$ ( đo ở đktc).a) Tính $V$b) Nếu $Cu$ kim loại tan không hết ( hoặc vừa hết) thì lượng muối thu được là bao nhiêu.